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关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时,2C(s)+O₂(g)===2CO(g)    ΔH=-221 kJ·mol^-1
②2H₂O(g) ===2H₂(g)+O₂(g)    ΔH=+571.6 kJ·mol^-1
③稀溶液中,H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

A.碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol^-1
B.H₂的热值为142.9kJ·g^-1
C.10mL0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液和5mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液混合,中和热小于57.3 kJ/mol
D.常温常压下,反应①一定能自发进行

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 74 次

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题目解析：

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而中和热是指在一定条件下，在稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，即中和热是不变的，故C不正确。碳完全燃烧生成物是二氧化碳，A不正确。单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量叫做热值，B不正确。反应①是放热反应，且是熵值是增加的，所以D正确。答案选D。

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关于下列三个反应的说法正确的是①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1②2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时,2C(s)+O₂(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol^-1
②2H₂O(g) ===2H₂(g)+O₂(g) ΔH=+571.6 kJ·mol^-1
③稀溶液中,H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1