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已知:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,对于该反应的下列叙述中,不正确的是( )

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3
B.离子间的反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.每1molNO3-发生氧化反应,转移3mole-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 95 次

A反应中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，N元素的化合价降低，把被还原，NO3-为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，故A正确；B由方程式可知，在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能共存，故B正确；C每1molNO3-发生反应，N元素化合价变化值为5-2=3，转移电子3mol，但NO3-被还原，而是不氧化，故C错误；D原电池负极发生氧化反应，负极反应为Fe2+-e-=Fe3+，故D正确；故选C

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