Cu和浓HNO₃反应时,若转移0.1mol电子,则被氧化的Cu是( )

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反应方程式为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu被氧化，化合价由0价升高到+2价，
则Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 转移电子
1mol 2mol
n0.1mol
n=0.05mol，
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A

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