取xg铜和镁的合金完全溶于浓HNO₃,若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO₂气体和672mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为17.02g,则x等于( )

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896mL的NO2气体的物质的量为8.96L
22.4L/mol=0.4mol，672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L
22.4L/mol=0.03mol
所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×（5-4）+0.03mol×2×（5-4）=0.46mol
所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g
所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g
故选B

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