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一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S₂Cl₂(橙黄色液体)+Cl₂(气)⇌2SCl₂(鲜红色液体)△H=-61.16kJ•mol^-1.下列说法正确的是( )

A.单位时间里生成n mol S₂Cl₂的同时也生成n mol SCl₂
B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,氯气转化率增大
C.达到平衡时,单位时间里消耗 n mol S₂Cl₂的同时也生成n molCl₂
D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 66 次

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题目解析：

A、该反应不处于平衡状态，单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成2n mol SCl2，反应处于平衡状态，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，氯气的转化率降低，故B错误；C、单位时间里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同时生成n molCl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，故C正确；D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，故D错误；故选C

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