在恒温恒压下,将3mol A和1mol B放入一密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g),达到化学平衡Ⅰ.在同样条件下,3mol A和2mol B发生同样的反应,达到化学平衡Ⅱ.现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中,在同样条件下达到化学平衡Ⅲ.下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是( )

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平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是          2 A+B⇌2CⅠ（mol）3　 1　　0Ⅱ（mol）3　 2　　0Ⅲ（mol）6　 3　　0A、在平衡Ⅲ中，n（A）n（B）=21，与化学计量数之比相等，所以α（A）=α（B），故A正确；B、平衡Ⅰ中n（A）n（B）=31，大于化学平衡常数之比，相当于在Ⅲ的基础上又单独加入了A，A的转化率减小，B的转化率增大，所以α（A）＜α（B），故B正确；C、保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，平衡向右移动，n（C）增大、n（A）减小，会使n（C）/n（A）变大，故C错误；D、保持恒温恒压，Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n（A）/n（B）变大，故D正确；故选C

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