下列事实一定能证明 HNO₂ 是弱酸的是( )
①常温下NaNO₂ 溶液的pH 大于 7;
②用 HNO₂ 溶液做导电实验,灯泡很暗;
③0.1mol•L ^-1的 HNO₂ 溶液的p H=2.1;
④NaNO₂ 和 H₃PO₄反应,生成HNO₂;
⑤pH=3的 HNO₂ 溶液稀释至100倍后,pH小于5.

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①由盐类水解的规律，强酸强碱盐的水溶液为中性，但弱酸强碱盐水的pH大于7，则说明盐对应的HNO2是弱电解质，故正确；②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；③0.1mol•L -1的 HNO2 溶液，如果是强酸，溶液的pH=1，实际上溶液的p H=2.1，则说明该酸不完全电离，是弱电解质，故正确；④NaNO2 和 H3PO4反应，磷酸是中强酸，根据强酸制取弱酸知，亚硝酸的酸性小于磷酸，所以亚硝酸是弱酸，故正确；⑤pH=3的 HNO2 溶液稀释至100倍，假设亚硝酸是强酸，稀释后溶液的pH为5，实际上溶液的pH小于5，说明亚硝酸不完全电离，为弱酸，故正确；故选C

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