常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)
B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+)C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)
D.c(OH-)=c(H+)>c(B+)=c(A-)
B.c(OH-)<c(H+)<c(A-)<c(B+)C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)
D.c(OH-)=c(H+)>c(B+)=c(A-)
所属分类：
化学
(免费栏目)
浏览量： 97 次
常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，由c（OH-）×c（H+）=10-14可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐，A-发生水解，溶液呈碱性，则有c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），故选C
以上为百科题库网整理的关于"常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1,而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH<sup>-</sup>)/c(H<sup>+</sup>)=10<sup>12</sup>,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_u6087a721f40a8.html
相关题目推荐
- 下列关于室温下pH=3的CH<sub>3</sub>COOH溶液a和pH=11的NaOH溶液b的说法正确的是
- 已知某温度下,0.1mol/LNaHA溶液中,c(H<sup>+</sup>)<c(OH<sup>-</sup>),则下列关于该溶液中离子浓度的关系一定正确的是
- 下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
- 下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是
- 向体积为V<sub>a </sub>的0.05mol·L<sup>-1</sup>CH<sub>3</sub>COOH溶液中加入体积为V<sub>b</sub>的0.05mol·L<sup>-1</sup>KOH溶液,下列关系错误的是
- 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结:(均在常温下)
- 某弱酸的酸式盐有NaH<sub>2</sub>XO<sub>4</sub>和Na<sub>2</sub>HXO<sub>4</sub>,其中NaH<sub>2</sub>XO<sub>4</sub>溶液呈酸性,Na<sub>2</sub>HXO<sub>4</sub>溶液呈碱性。50℃时,浓度均为0.1mol/L NaH<sub>2</sub>XO<sub>4</sub>溶液和Na<sub>2</sub>HXO<sub>4</sub>溶液中均存在的关系是
- 25℃时,某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性,下列叙述正确的是
- 用物质的量都是0.1 mol的CH<sub>3</sub>COOH和CH<sub>3</sub>COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH<sub>3</sub>COO<sup>-</sup>)>c(Na<sup>+</sup>),对该混合溶液的下列判断正确的是
- 在常温时,将V<sub>1</sub> mL c<sub>1</sub> mol·L<sup>-1</sup> CH<sub>3</sub>COOH溶液中滴加到V<sub>2</sub> mL c<sub>2</sub>mol·L<sup>-1</sup> NaOH溶液中,下列结论中,错误的是
- 25℃时,下列有关叙述正确的是
- 指定条件下,下列说法中正确的是