已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是( )

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短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，A根据元素在周期表中的位置可知原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误；B具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径越小，故B正确；C由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则由a＞b＞d＞c，故C错误；D元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有原子的失电子能力B＞A＞C＞D，故D错误故选B

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