①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1 ②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ?mol-1, ①-②可得C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,A、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,故A错误;B、金刚石和石墨是不同的物质,石墨转化为金刚石是化学变化,故B错误;C、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,故C错误;D、C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ?mol-1,所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应,故D正确;故选D
以上为百科题库网整理的关于"已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为:C(石墨)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g),1moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51kJ;C(金刚石)+O<sub>2</sub>(g)=CO<sub>2</sub>(g),1moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41kJ.据此推理所得到的下列结论中,正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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