A、1mol碳酸钠消耗2molHCl,1mol碳酸氢钠消耗1molHCl,物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3>NaHCO3,所以1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时,②消耗盐酸少,故A错误;
B、1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量氯化钡溶液反应时,碳酸氢钠不反应,所以①产生的沉淀多,故B正确;
C、1molNaHCO3中含1molNa+,1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol~2mol之间;配成等体积的溶液时①的c(Na+)大,故C错误;
D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,1mol纯净的Na2CO3 和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时,碳元素守恒,放出CO2体积相等,故D正确。
故选BD.
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