有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是

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醋酸是弱电解质,HCl是强电解质,所以pH相等的醋酸和盐酸,c(CH₃COOH)>c(HCl),
选项A.酸溶液中由水电离出的c(H⁺)等于溶液中c(OH^-)=mol/L=l×10^-11 mol?L^-1,水的离子积常数和溶液的pH相等,所以由水电离出的氢离子浓度相等,故A正确;
选项B.加水稀释促进弱电解质醋酸电离,所以醋酸继续电离出氢离子,而HCl不再电离出氢离子,导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以醋酸pH小于HCl,故B错误;
选项C.中和等体积等pH的醋酸和盐酸,需要的n(NaOH)与酸的物质的量成正比,体积、pH相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸消耗NaOH多,故C错误;
选项D.分别加入足量的锌片,生成氢气体积与酸的物质的量成正比,pH、体积相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸生成氢气多,故D错误;
故选:A.

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