室温时有如下四种溶液:①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是

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A对，氨水加氯化铵后由于同离子效应，氨水电离度减小，pH减小；NaOH溶液加入氯化铵后生成一水合氨是弱电解质，OH-浓度减小，pH减小
B对，氨水是弱碱，稀释后电离度增大，所以稀释后OH-的量增加（但OH-浓度还是减小的），比NaOH溶液中OH-多；醋酸是弱酸，稀释后电离度增大，所以稀释后H+的量增加（但H+浓度还是减小的），比硫酸中H+多
C对，中性说明c(H+)=c(OH-)
根据电荷守恒，c(H+)+c(NH4)=c(OH-)+2*c(SO4^2-)
所以c(NH4+)=2*c(SO4^2-)
D对，若混合后溶液pH=4，有：(0.001*V1 - 0.001*V2)/(V1+V2) = 10^(-4)
得V1:V2 = 11:9
全对，是不是C中 2c()=c()错了？

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