取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol•L^-1的氢氧化钠溶液混合,都恰好完全中和,则下列说法中正确的是(   )

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解:2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合,都恰好完全中和,说明酸和碱的物质的量相等.
A、醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性,氯化钠是强酸强碱盐不水解,所以两种溶液的酸碱性不同,即溶液的pH不相等,故A错误;
B、醋酸是弱酸只有部分电离,氯化氢是强电解质全部电离,所以盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量不相等,故B错误;
C、2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠溶液混合,都恰好完全中和,说明两种酸的物质的量相等,醋酸的体积是盐酸的2倍,要使醋酸和盐酸的物质的量相等,则盐酸的浓度是醋酸的2倍,故C正确;
D、通过C知,盐酸的浓度是醋酸的2倍,氯化氢是强电解质,醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液的pH值大于盐酸,醋酸溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸,水电离的氢离子和溶液中氢氧根离子浓度相等,所以盐酸由水电离出来的c(H+)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)小,故D错误;
故选C.

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