已知100℃的温度下,水的离子积Kw=1×10^-12。本题涉及的溶液,其温度均为100℃。下列说法中正确的是

解:100℃的温度下,水的离子积K_W=1×10^-12,所以该温度下的中性溶液中pH=6,
A.0.005 mol?L^-1的硫酸溶液中,C(H⁺)=0.005 mol?L^-1×2=0.01mol/L,所以pH=2,故A正确;
B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液,C(H⁺)=10^-9 mol/L,pH=9,故B错误;
C.0.005 mol?L^-1的硫酸与0.01 mol?L^-1的氢氧化钠溶液等体积时,n(H⁺)=n(OH^-),所以硫酸和氢氧化钠恰好反应,溶液呈中性,pH为6,故C错误;
D.pH=3的硫酸中,C(H⁺)=10^-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液中C(OH^-)=0.1mol/L,中和pH=3的硫酸溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液0.5mL,故D错误;
故选A.