已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l);△H=-Q1kJ/mol,2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ;△H=-Q2 kJ/mol,
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ;△H=-Q3 kJ/mol,常温下取体积比为4:1的CH₄和H₂的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是

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解:甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol,
甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol.
由CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(l);△H=-Q₁kJ/mol可知,
0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q₁kJ/mol=0.4Q₁kJ;
由2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l);△H=-Q₃kJ/mol可知,
0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q₃kJ/mol=0.05Q₃kJ.
所以放出的热量为0.4Q₁+0.05Q₃.
故选:A

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