向硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，回答下列问题：

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由金属的活动性顺序可知，五种金属的活动性顺序为：镁、锌、铜、银，所以向硝酸镁、硝酸铜和硝酸银混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜；不能与硝酸镁反应，由上述分析可知：
(1)若向反应后的溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，沉淀是氯化银，说明还有剩余的硝酸铜，溶液为蓝色；
(2)若锌粉过量，硝酸铜和硝酸银全部反应，而硝酸镁不反应，反应后溶液中含有的阳离子是：Mg2+、Zn2+，
(3)一定发生的反应是锌与硝酸银反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag（合理即可）。

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