1~18号元素中：

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根据元素周期表中的递变规律：同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强；同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；反应物能量与生成物能量的差值就是反应热，若反应物能量大于生成物的能量，则反应为放热反应，否则为吸热反应，据此来回答。
(1)由于同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱；同一主族的元素，从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以与水反应最剧烈的金属是位于左下角的金属。在原子序数1-18号元素中应该是Na元素；
(2)同一周期的元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，可见与水反应最剧烈的非金属是位于右上角的非金属(惰性气体元素除外)。在原子序数1-18号元素中应该是F元素的单质F2；
(3)在1-18号元素中，能形成含氧酸，且其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl元素；
(4)由于反应热等于反应物与生成物的能量差，当反应物的总能量高于生成物时，发生反应放出热量，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，发生反应时要吸收能量，该反应为吸热反应。

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