(1)根据题意可知,反应物为MnO4-、NO2- 、H+,生成物为NO3-、Mn2+、水;
(2)根据除杂原则分析;
(3)根据FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,则共失去10个电子;部分O的化合价由-1变为-2价,需得到10个电子即可配平。
(1)根据题意可知,反应物为MnO4-、NO2- 、H+,生成物为NO3-、Mn2+、水,则离子方程式为6H++5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2++3H2O;
(2)A. Cl2能氧化亚铁离子为三价铁离子,但引入新的杂质离子,与题意不符,A错误; B. Fe只与氢离子反应生成亚铁离子,与题意不符,B错误;C.H2O2 能氧化亚铁离子为三价铁离子,且不引入新的杂质离子,符合题意,C正确;D.HNO2能把Fe2+氧化成Fe3+,本身被还原为有毒的NO,与题意不符,D错误;答案为C;
(3)Fe的化合价由+2变为+6,失4个电子,O的化合价由-1变为0价,失2个电子,其系数为2:1,则共失去10个电子;部分O的化合价由-1变为-2价,需得到10个电子,则K2O2系数为6,K2FeO4系数为2,K2SO4系数为2,K2O系数为2,方程式为2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑。
以上为百科题库网整理的关于"查资料得:HNO<sub>2</sub>是一种弱酸且不稳定,它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe<sup>2</sup><sup>+</sup>氧化成Fe<sup>3</sup><sup>+</sup>,而本身被还原为NO(有毒气体)。试回答下列问题:"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
转载请注明:百科题库网https://www.baiketk.com/q_u609e2cee02968.html