碱性电池具有容量大.放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)═Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是( )

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由电池总反应分析可知，电池放电时，Zn化合价升高，失去电子，发生氧化反应，做原电池负极，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2，MnO2化合价降低，得到电子，发生还原反应，作原电池正极，电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=== Mn2O3+2OH-(aq)，据此分析解答。A．原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，A选项正确；B．根据总的方程式可知，二氧化锰得到电子，二氧化锰是正极，则电池正极电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=== Mn2O3+2OH-(aq)，B选项正确；C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，C选项错误；D．由负极反应式Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2可知，外电路中每通过0.2mol电子，消耗0.1mol锌，锌的质量理论上减小6.5g，D选项正确；答案选C。

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