I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。
II. 在原子序数1—18号元素中:

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Ⅰ.依据原子的化学符号中左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质子数+中子数=质量数解答；II.根据原子半径、元素的金属性和非金属性的变化规律和判断方法分析解答；III.根据物质发生的变化情况判断发生变化的作用力，一般而言，分子晶体的状态变化，破坏分子间作用力，离子晶体的状态变化破坏离子键，原子晶体的状态变化破坏共价键，物质发生反应一定破坏化学键。Ⅰ.含有8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，故答案为：188O；II.
(1)与水反应最剧烈的金属单质是金属性最强的金属，根据同周期从左向右金属性越来越弱，同主族从上向下金属性越来越强，则在前三个周期中，金属性最强的金属应该是Na，故答案为：Na；
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是非金属性最强的非金属，根据同周期从左向右，非金属性越来越强，同主族从上向下，非金属性越来越弱，则在前三个周期中，非金属性最强的非金属是F，故答案为：F2；
(3)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，第三周期简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：Al3+；
(4)非金属性越强，对应氢化物越稳定，则在前三个周期中，氢化物的最稳定的是HF，故答案为：HF；
(5)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4(不是F，因为F无最高正价)，故答案为：HClO4；
(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该元素为N，形成的离子化合物是NH4NO3，故答案为：NH4NO3；III.①Br2挥发为物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变；②烧碱熔化，发生电离，离子键发生断裂；③O2溶于水，不发生化学变化，为溶解过程，化学键不变；④NaCl溶于水，发生电离，离子键发生断裂；⑤H2SO4溶于水，发生电离，共价键发生断裂；⑥Na2O2溶于水，发生化学变化生成NaOH和氧气，离子键、共价键均被破坏；
(1)未发生化学键破坏的是①③，故答案为：①③；
(2)仅发生离子键破坏的是②④，故答案为：②④；
(3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：⑥。

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