问题详情：

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO₂)气体,该反应的化学方程式为2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

(1)该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A.只有还原性 B只有氧化性
C.还原性和酸性
D.氧化性和酸性
(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO₂,则转移电子的物质的量为_____________。
(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故,人们逃离爆炸现场时,可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是_________(填字母)。
A.NaOH
B.NaCl
C.KCl
D.Na₂CO₃
(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO₂可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________。

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题目解析：

根据化合价分析氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；根据化合价的变化计算电子转移的数目；根据题干信息判断反应产物书写化学方程式。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)还原剂被氧化，得到的产物称为氧化产物，此反应氧化产物为Cl2，故答案为：Cl2；
(2)浓盐酸在反应中作还原剂，但氯元素化合价并没有全部升高，所以表现出来的性质既有还原性，也有酸性，故答案为：C；
(3)2.24 L(标准状况)ClO2为0.1mol，氯元素化合价由KClO3中+5降低为+4，则转移电子的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol；
(4)A．NaOH碱性过强，对身体有损害，故A不适宜；B．NaCl和C．KCl与氯气不反应，故B和C不适宜；D．Na2CO3溶液呈碱性，可以与氯气反应，故最适宜，故答案为：D；
(5)根据题干信息，该反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，故答案为：2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl；

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