将盛有12mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O₂的体积是

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试题分析：12ml的NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，这2ml的气体可能是O2,也可能是NO2和水发生反应产生NO。若剩余气体是O2，则发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式可知，反应10ml的气体，则其中含有2ml的O2反应，则氧气的总体积是2ml+2ml=4ml；若剩余气体是NO，则根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知相当于NO2过量6ml，则发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗了6ml的气体。由于O2占总体积的1/5，所以氧气的体积是6ml×1/5=1.2ml，故选项是A。

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