用Na₂CO₃·10H₂O晶体,配制0.2 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液480 mL。

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试题分析：
（1）实验室需要0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.2mol/L=0.1mol，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.1mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.1mol×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6g；
（2）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大；其中引起所配溶液浓度偏高的有①④⑥，偏低的有②③，无影响的有⑤，故答案为：①④⑥；②③；⑤；
（3）容量瓶作为精密仪器不可用于储存和溶解，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故答案为：BCE。

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