某粗盐主要成分为氯化钠,杂质为不溶性泥沙和Mg²⁺、Ca²⁺、和SO₄^2- 。某校化学兴趣小组探究食盐的精制过程.以该粗盐为原料,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐固体。
①过滤②蒸发③加入稍过量的Na₂CO₃溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤溶解⑥加入稍过量的NaOH溶液⑦加入稍过量的BaCl₂溶液。

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试题分析：
(1)溶解过程中用到的仪器有烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯和玻璃棒；
(2)第①步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3以及BaCO3，洗涤沉淀的正确方法是沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次，故答案为：CaCO3；BaCO3；沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2-3次；
(3)首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后加沉淀剂，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，加入的碳酸钠必须要放在加入的氯化钡之后，保证碳酸钠会将钙离子和过量的钡离子沉淀，用过量的NaOH溶液沉淀镁离子放在过滤之前的哪一位置均可，待离子都沉淀后再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为⑤⑥⑦③①④②  或 ⑤⑦⑥③①④②，故答案为：⑤⑥⑦③①④②  或 ⑤⑦⑥③①④②；
(4)根据
(3)的分析，第④步滴入稀盐酸至无气泡产生，涉及到的两个化学反应方程式是Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O，故答案为：Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O。

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