实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e^-===PbSO₄ 正极:PbO₂+4H⁺+SO+2e^-===PbSO₄+2H₂O今欲制得Cl₂ 0.050 mol,这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是( )

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试题分析：电解食盐水制取氯气发生的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，若制得0.050mol氯气，则失去0.10mol的电子，根据得失电子守恒，在原电池中转移电子的物质的量也是0.10mol，根据PbO2＋4H+＋SO42-＋2e－＝PbSO4＋2H2O可知消耗氢离子的物质的量是0.20mol，则消耗硫酸的物质的量至少是0.100mol，答案选C。

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