问题详情：

(一)在Fe(OH)₃胶体溶液中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。

(1)先出现红褐色沉淀,原因是__________________________________________。
(2)随后红褐色沉淀溶解,溶液呈黄色,写出反应的离子方程式_______________。
(3)最后溶液颜色加深,原因是_________,此反应的离子方程式_______________。
(4)用稀盐酸代替HI稀溶液,能出现上述哪些相同的变化,现象为_________(填序号)。
(二)某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl₂溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液混合。分别取2 mL此溶液于2支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置,CCl₄层显紫色;
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验①和②说明:在I^-过量的情况下,溶液中仍含有________(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________________。

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题目解析：

（一）
（1）在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，首先是胶体的分散质微粒发生聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀；
（2）随后沉淀溶解，Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应，产生Fe3+，使溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O；
（3）由于Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2，最后溶液颜色加深；
（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，会发生胶体的聚沉及形成的沉淀溶解，变为黄色溶液，但不能发生
（3），产生I2而使溶液颜色加深。因此只能发生
（1）、
（2）的变化。（二）
(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；
(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；
(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；
(4)①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，说明该反应为可逆反应。

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(一)在Fe(OH)3 胶体溶液中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。

(一)在Fe(OH)₃胶体溶液中,逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化。