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某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是:H₂B=H⁺+HB^- HB^-⇌H⁺+B²^-。在0.1 mol/L的Na₂B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是( )

A.c(B²^-)+c(HB^-)=0.1 mol/L
B.c(B²^-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1 mol/L
C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)+2c(H₂B)
D.c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB^-)

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题目解析：

试题分析：H2B第一步完全电离、第二步部分电离，则HB-只能电离不能水解，说明B2-离子水解而HB-不水解，且HB-是弱酸，则Na2B溶液呈碱性。A．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，则c（H2B）=0，根据原子守恒应该为c（B2-）+c（HB- ）=0.1mol/L，故A正确，B错误；C．H2B第一步完全电离，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得：c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C错误；D错误；故选A。

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