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碱性电池有容量大,放电电流大的特点,被广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn + 2MnO2 + H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少13g
D.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 65 次

试题A、根据原电池的工作原理，化合价升高失电子的作负极，分析电极反应方程式，锌的价态升高，锌失电子，说法正确；B、负极电极反应式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，总电极反应式减去负极电极反应式：正极：2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-，正确；C、根据Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，外电路转移0.2mole－消耗锌的质量为6.5g，错误；D、根据原电池的工作原理，外电路电子从负极流向正极，正确。选项C符合题意。

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