标准状况下,下列说法正确的是
A. 等体积CH4和HF所含的电子数相同
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L
C. 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应,放出的气体体积可能为2.24L
D. 由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
B. pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L
C. 2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应,放出的气体体积可能为2.24L
D. 由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
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化学
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A、在标准状况下CH4是气体，而HF是液体，所以等体积时二者的物质的量不同，所含的电子数也不同，故A错误；B、因为在常温下水的离子积常数Kw=1.0×10-14，则pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol·L－1，但题目所给条件是标准状况，所以B错误；C、在标况下2.24L氢气的物质的量为0.1mol，生成这些氢气需要Mg的质量为2.4g<2.5g，需要Zn的质量为6.5g>2.5g，根据平均值原则可确定C正确；D、H2O2 中的氧元素从-1价升高为0价，生成氧气，所以标况下生成2.24LO2转移的电子数为0.2NA，故D错误。本题正确答案为C。
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