NaNO₂外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应:
2NaNO₂+4HI===2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。

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试题分析：
（1）在上述反应中NaNO2将HI氧化为I2，它本身被还原为NO，所以该反应的氧化剂是NaNO2；
（2）在酸性条件下NaNO2能够将HI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl没有该性质，所以利用上述反应，可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：①碘化钾淀粉试纸、④食醋，答案选①④；
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，由于NaNO2有氧化性，而若加入的物质有还原性，而且含有N元素，二者发生氧化还原反应产生N2，就不会引起环境污染，符合条件的物质是NH4Cl，答案选B。
（4）根据元素的原子守恒、电子守恒、可配平方程式是：10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH === 10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O；根据反应方程式可知：每转移30mol的电子，会产生3mol的N2，现在转移电子5 mol，则产生N2的物质的量是：（3mol÷30mol）×5＝0．5mol，所以V（N2）＝0．5mol×22．4 L/mol＝11．2L。

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