根据金属活动性顺序进行分析,下列叙述错误的是

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分析：金属镁、铁、铜、银、锌的活动性由强到弱的顺序为：镁＞锌＞铁＞铜＞银；金属活动性越强，反应速率越快；金属与盐溶液反应时，活动性强的金属都能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：A、金属镁活动性比铁强，所以金属镁在空气中比铁更容易被氧化；B、铁的活动性比铜强，在氧气中灼烧时，铁会剧烈燃烧火星四射，而铜不能燃烧，只能在表面形成黑色氧化铜；C、铜虽然活动性不强，但其活动性比银强，可以从银的可溶性盐如硝酸银溶液中置换出银；D、锌的活动性比铁强，所以在相同的盐酸中反应时，锌片反应放出氢气速度远大于铁．故选C点评：金属与盐的置换反应只要满足：金属活动性大于盐中金属，盐为可溶性盐，满足此两个条件就可以发生反应．

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