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25℃时,浓度均为0.1 moI.L-l的HA溶液和BOH溶液,pH分别是l和11。下列说法正确的是

A.BOH溶于水,其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7,则c(A—)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-lBA溶液中,c(B+)>c(A一)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1,则溶液的pH=9
所属分类： 化学 (免费栏目) 浏览量： 105 次

0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11，说明HA为强酸，BOH为弱碱。A应为可逆符号，B根据电荷守恒可以得到，C、BA为强酸弱碱盐，B+水解，浓度减小，c（A一）> c(B+)>c(H+)> c(OH-)，弱碱在稀释过程中电离程度增加，故pH>9。

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