问题详情：

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )

A.常温,pH=8的NaA溶液中:c(Na⁺)— c(A^一)=9.9×10^-7 mol·L^-l
B.0.lmol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中,c(SO₄²^—)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^一)
C.物质的量浓度相等的①NaClO、②CH₃COONa、③NaCl溶液,离子总浓度③>②>①
D.25℃时,pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:

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题目解析：

答案：B
B．不正确，0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+应是SO42―的2倍，但NH4＋少部分水解，所以，2c（SO42—）>c（NH4+）>c（SO42—）> c（H+）>c（OH一）；
A、正确，根据电荷守恒：c（Na+）— c（A一）= c（OH―）— c（H＋）=10-6 mol·L-l―10-8 mol·L-l==9.9×10-7 mol·L-l
C、正确，水解能力强的留下的H＋浓度小，离子总浓度小；
D、正确，电荷守恒。

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