有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为( )

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此题数据较多，组成复杂，若从分析混合物组成着手，很容易陷入陷阱，若从分析最终固体成分入手，则很容易找出计算方法。因为最终固体为KCl，K元素来源虽复杂，而Cl元素只来自1.683 g的盐酸中，故KCl的质量为：×1.683 g="3.43" g。

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