H₂SO₄是SO₃的水合物,设某种(90%)浓H₂SO₄中存在着三种水合物形式:H₂SO₄(SO₃·H₂O)、H₂S₂O₇(2SO₃·H₂O)、H₂SO₄·2H₂O(SO₃·3H₂O)。若SO₃·3H₂O的质量占了一半,那么H₂SO₄与H₂S₂O₇的物质的量之比为( )

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令SO3·3H2O为50g，则浓H2SO4为100g;H2SO4写成SO3·H2O,则
m（SO3）=90g×=73.47g
m（H2O）=16.53g
在50gSO3·3H2O中，
m（SO3）=50g×=29.85g
m（H2O）=20.15g
依题意：SO3·H2O、2SO3·H2O的质量也为50g,且
m（H2O）=100g×（1-90%）+16.53g-20.15g=6.38g
m（SO3）=73.47g-29.85g=43.62g
再令SO3·H2O的物质的量为x,2SO3·H2O的物质的量为y。

解之，得x=0.163mol,y=0.191mol
因此选C。

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