已知下列热化学方程式,且b>a。
Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s) △H =-a kJ·mol^-1
Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s) △H =-b kJ·mol^-1
由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为

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试题分析：


解：由①Zn（s）+1/2 O2（g）=ZnO（s）△H=-bkJ?mol-1，

②Hg（1）+1/2 O2（g）=HgO（s）△H=-akJ?mol-1，
则根据盖斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），
所以△H=（-bkJ?mol-1）-（-akJ?mol-1）=-（b-a）kJ?mol-1，
故选A．

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