同温下两种稀碱水溶液,碱甲溶液的物质的量浓度为c₁,电离度为a₁;碱乙溶液的量浓度为c₂,电离度为a₂,已知甲溶液的pH值小于乙溶液的pH值,下列有关叙述正确的是( )

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【错解分析】本题没有指明是否同一物质，但仅以此式比较乘积因子大小是无法判断的。【正解】溶液pH值的大小是由氢离子浓度大小决定。对弱碱来说，氢离子浓度由氢氧根离子浓度决定，而氢氧根离子浓度大小又是由其浓度和电离度的乘积而定。甲溶液的pH值小，其氢离子浓度大，对应氢氧根离子（[OH-]甲==c1·a1）浓度小；乙溶液的pH值大，氢离子浓度小，对应氢氧根离子（[OH-]乙==c2·a2）浓度小。由已知得如下关系：c1·a1＜c2·a2，若是同一种电解质，结论将很简单。对于弱电解质中来说，决定电离生成离子浓度大小的主要因素是浓度，电离度只是次要因素，这样可知乙溶液的氢氧根离子浓度大，其浓度大（c1＜c2）。另一方面，同一种物质由于其浓度大，电离度小（a1＞a2）。本题没有指明是否同一物质，但仅以此式比较乘积因子大小是无法判断的，因此A，B都不是正确选项。对于选项C，表面上看乙溶液的pH值大，似乎其碱性就强，这样比较是没有意义的。比如1×10-5mol·L-1的HCl，其[H+]为1×10-5mol·L-1，pH值等于5；0.1mol·L-1的HAc，其[H+]为1.32×10-3mol·L-1，pH值等于2.87。就上述两种溶液来说，该醋酸溶液的酸性比盐酸溶液强，但不能说醋酸的酸性比盐酸强，因为比较物质的酸碱性必须在相同条件下（即同温同浓度）。选项C也是错误选项。综合上述本题的正确选项只能是D。

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