已知常温常压下, N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂,达到平衡时放出热量Q₁ kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂,达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列关系式正确的是( )

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试题分析：△H=。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=(946+3×436－391×6)kJ/mol=－92kJ/mol。可逆反应不能进行到底，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时放出热量Q1<92kJ。容器乙中起始投料是容器甲中起始投料量的一半，容器乙相当于容器甲压强减小一半，平衡向左移动，所以2Q2

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