该反应为体积增大的反应,增大压强平衡左移,减小SiCl4转化率,A错;该反应为可逆反应,不能实现完全转化,放出的热量一定小于QkJ,B错;反应至4min时,HCl的浓度为0.12mol/L,表示的反应速率为:v(HCl)=0.03mol/L.min,换算为v(H2)=0.015mol/L.min,C错;当放热0.025QkJ时,说明反应的SiCl4为0.025mol,生成HCl 0.1mol,其与100mL1mol/L的NaOH恰好反应,D正确。
以上为百科题库网整理的关于"工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:<br> SiCl<sub>4</sub>(g)+2H<sub>2</sub>(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol<sup>-</sup><sup>1</sup>(Q>0)<br>某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )"试题答案及解析,如想学习更多化学类竞赛题,欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。
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