能说明0.1 mol·L^-1的NaHA溶液一定呈酸性的是
①稀释时,溶液中c(OH^-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na⁺)=c(A^2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

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①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH－)增大，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，现c(Na＋)＝c(A2－)，故c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)，所以溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，两者1:1能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。

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