下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )

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A、10 mL 1 mol•L-1 NH4 C1溶液与5mL 0.2mol•L-1Na OH溶液混合后，恰好发生反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），氯化钠完全电离，所以c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；B、硫化钠溶液中存在质子守恒c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正确；C、只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中的溶质的可能组成情况有氯化钠和盐酸的混合物，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；或者是氯化钠的水溶液，此时c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），还可以是氯化钠和氢氧化钠的混合物，此时c（Na+）＞＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）等情况，故C错误；D、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3和NH4 C1三种溶液中，铵根离子的水解程度依次是无影响、受促进，无影响，（NH4）2SO4、（NH4）2CO3中铵根离子浓度一定是大于等浓度的氯化铵中铵根离子浓度，即等浓度的三种溶液中，铵根离子浓度关系是（NH4）2SO4、＞（NH4）2CO3＞NH4 C1，当铵根离子浓度相等时，则c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4 C1），故D正确故选C

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