用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为 ( )

---

---

---

试题分析：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH-=2H2O+O2↑+4e-，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=n/v，得到铜离子的浓度为：0.1mol/0.1L=1mol/L。

以上为百科题库网整理的关于"用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为 ( )"试题答案及解析，如想学习更多化学类竞赛题，欢迎访问www.baiketk.com查看搜索更多相关信息。

转载请注明：百科题库网https://www.baiketk.com/q_v608785f236b0d.html