用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移的电子数为( )

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Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并消耗0.1 mol H2O，由电解的总反应式2H2O+2CuSO4 电解 . 2Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子                                                              2mol              4mol                                                              0.1mol            0.2mol  2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑转移电子  2mol                  4mol  0.1mol                0.2mol  所以电解过程中共转移电子为0.4 mol 故选D

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