问题详情：

某无色气体含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和H₂O(g)气体中的一种或几种,当它依次通过澄清石灰水、氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜(假定每处均完全作用)后,所产生的现象依次为:无浑浊、浑浊、无变化、变红、变蓝。则下列结论正确的是( )

A.肯定有CO₂、HCl,可能有NH₃和H₂或其中之一
B.肯定有H₂、CO₂、HCl,可能有CO和H₂O(g)
C.肯定有H₂,肯定没有CO₂
D.肯定有CO、CO₂、H₂,可能有HCl

所属分类：化学 (免费栏目) 浏览量： 89 次

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题目解析：

混合气体依次通过澄清石灰水和氢氧化钡溶液时，石灰水不变浑浊而氢氧化钡有浑浊现象,则证明了原混合气体一定为CO2和一种酸性较强的气体，这里显然有HCl，所以NH3一定不存在。通过浓硫酸时无明显现象进一步证实了NH3不存在。混合气体可使灼热的CuO变红，证明其中必有还原性气体CO或H2存在，通过后面实验即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于CO是否存在则不能确定。综上所述，本题的正确答案为B。

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