金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中,产生标准状下的N₂O气体5.6L,在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤出沉淀,经洗涤并充分灼烧,最后得到固体物质的质量为

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本题考查金属与酸反应的计算。从反应流程来看，镁元素的走向为：Mg→Mg2＋→Mg(OH)2→MgO，最后得到固体是MgO， 从金属镁与硝酸反应得出：Mg～Mg2＋～2e－，2HNO3～N2O～8e－，根据得失电子守恒可知，4 Mg～N2O，求出n(Mg)=1mol，根据镁元素的守恒，最后MgO的物质的量为1mol，质量为40g，C选项正确。

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