根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是( )

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试题分析：


由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析判断各选项；
A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．由盖斯定律可知，SO2（g）=SO2（s）为放热过程，S（s）+O2（g）═SO2（s）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D错误。
故选B．

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