将某种由FeS和FeS₂组成的混合物,在空气中充分灼烧,得到44.8g SO₂,将燃烧后的固体粉碎后溶于足量的盐酸中,过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液,再将沉淀滤出灼烧到恒重,得到Fe₂O₃ 40g,则混合物中FeS和FeS₂的质量比为( )

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44.8gSO2的物质的量为44.8g÷64g/mol=0.7mol
40gFe2O3的物质的量为40g÷160g/mol=0.25mol
所以氧化铁中铁的物质的量为0.25mol×2=0.5mol
设FeS的物质的量为x，FeS2的物质的量为y，则
x+2y=0.7mol…①
x+y=0.5mol…②
联立①②可以求得
x=0.3mol
y=0.2mol
所以FeS的质量为0.3mol×88g/mol=26.4g
FeS2的质量为0.2mol×120g/mol=24g
故混合物中FeS和FeS2的质量比为26.4g24g=1110
分析所给选项可以知道选项C是符合上述计算
故选C

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