使12g镁分别在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据:

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反应2Mg+O2 点燃 
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 2MgO中，镁与氧气的质量比为4832=32，因此第一次实验时4g氧气只能支持6g镁燃烧而生成10g氧化镁，12g镁没有全部燃烧；第二次实验时，12g镁与8g氧气恰好完全反应生成20g氧化镁；第三次实验时，12g镁完全燃烧只消耗8g氧气生成20g氧化镁，有8g氧气剩余；
综合以上分析，可得
A、第一次实验中镁没有燃烧完，剩余4g；故A正确；
B、三次实验都符合质量守恒定律，而非只有第二次实验遵守质量守恒定律；故B错误；
C、第三次实验中氧气没有消耗完，剩余8g；故C正确；
D、第一次反应后固体质量为10g+4g=14g；第二次、第三次反应后固体质量为20g；三次实验中固体质量都增加了；故D正确；
故选B

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