对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1
B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5:1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5:1
所属分类：
化学
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A、反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为15，故B错误；C、反应3Cl2+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO3+3H2O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为11，故D错误故选C
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